CUPRINS
1.INTRODUCERE
2.CUPRINS
v PRINCIPIU SI CONDITII DE PROCES
v LEGILE ELECTROLIZEI
v APLICATIILE ELECTROLIZEI
v METODE DE OBTINERE A METALELOR SI NEMETALELOR
v METODE DE OBTINERE A UNOR SUBSTANTE COMPUSE
v GALVANIZAREA
3.CONCLUZII
4.REFERINTE
CAPITOLUL 1
Electroliza este un fenomen ce se petrece la trecereacurentului electric continuu prin solutia sau topitura unui electrolit.
Fomenul este complex si consta atat in migratia ionilorpozitivi catre catod si a ionilor negativi spre anod , cat si in neutralizareaacestora .Astfel la electrozi , ionii capteaza , respectiv cedeaza electroni ,tranformandu-se in atomi neutri sau grupe de atomi . Acestia se pot depune caatare pe electrod sau pot reactiona : cu moleculele dizolvantului , cuelectrodul , sau intre ei . Se formeaza astfel produsi secundari aielectrolizei.
De fapt , procesele la electrozi , avand loc un tranfer de electroni santtransformari redox.
Electroliza apei estesingura tehnologie validata industrial pentru producerea hidrogenului.Celelalte metode, cum sunt ciclurile termodinamice, fotoelectrochimice saubiochimice sunt în stadiu de cercetare, iar, din punct de vedere ingineresc sieconomic, pentru acestea se întrevad, în viitorul apropiat, putine sanse deproducere a hidrogenului în conditii industriale.
CAPITOLUL 2
Principiu:
O sursa de energie electricaeste conectata la doi electrozi care sunt plasati in apa. Hidrogenul va apareala catod (electrodul negativ al sursei de curent continuu), iar oxigenul vaaparea la anod (electrodul negativ). Astfel, cantitatea de hidrogen generata vafi de doua ori mai mare decat numarul de moli de oxigen, iar ambele vor fiproportionale cu sarcina electrica totala purtata de solutie.
Condiții de proces:
În electroliză se ține seama detensiunea de descompunere, care este tensiunea minimă la care se poatedesfășura procesul și care depinde de potențialul de electrod, care esteinfluiențat la rândul lui de poziția pe care o are substanța în seriapotențialelor electrochimice. De asemeni, tensiunea de la bornele electrozilortrebuie să acopere și căderea de tensiune în electrolit, în contacte și înelectrozi. Dacă în electrolit sunt mai mulți ioni de același semn, electrolizase produce cu o energie minimă.
Cantitatea de material de la fiecare electrod candcurentul electric trece prin electrolit depinde de anumite legi descoperite dechimistul si fizicianul englez Michael Faraday, numite legileelectrolizei.
Prima lege aelectrolizei: Cantitatea de substanta transformata la fiecare electrod estedirect proportionala cu cantitatea de electricitate ce trece prin electrolit.
A doua lege aelectrolizei: Masa substantelor transformate este direct proportionala cumasa lor echivalenta (masa atomica a elementului impartit la valenta lui).
Electroliza este un procesendoenergetic, nespontan, deoarece are loc un consum de energie.
Energia necesaraelectrolizei provine din energie electrica, deci la electroliza are loctransformarea energiei electrice in energie chimica.
Ladeterminarea cantitati de curent necesara pentru 1 echivalent-gram se tineseama de descarcarea unui ion monovalent necesita un electron, a carui sarcinaeste: 4,8020.10-10u.e.s.C.G.S.=1,602.1019As (amperi-secunda)=1C (columb), si ca 1 echivalent-gram reprezinta N (numarul lui Avogadro) ionimonovalenti.
Aplicatile electrolizei
Industrile electrochimice s-au dezvoltat in ultimiledecenii deveniind o ramura cu o sfera larga de aplicati deosebit de importantepetru economia nationala. Aplicarea electrochimiei permite sa se optina pe ocale relativ simpla si ieftina cantitati mari de produse importante , cum sunthidrogenul , oxigenul, clorul , hidroxizii alcalini, peroxizii, etc.
Prin electrolizarea substantelor topite (in special asarurilor) se obtin mari cantitati de : sodiu , calciu , magneziu , aluminiu sialte metale . Datorita metodelor electrochimice s-a reusit sa se realizeze pe scaraindustriala obtinerea unor metale ca: bariu, cesiu, litiu etc.
O alta aplicatie a metodelor electrochimice o constituieobtinerea metalelor pure, de exemplu :zinc , nichel, argint , aur.
Procedeele electrochimice se folosesc cu succes in uneleprocese de sinteza organica.
De asemenea, pentru combaterea coroziuni se folosesc cueficienta acoperilile metalice care se efectueaza tot in bai de electroliza.
